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ORP電極測試原理

點擊次數(shù):7353 更新時間:2015-12-09

ORP電極測試原理

 

ORP電極是日常污水處理常用到的探頭,平時我們也注意到電極有它的使用壽命,電極屬于消耗品,不同的工況條件對電極的壽命有不同的影響。其實這不是電極本身的質量問題,絕大多數(shù)情況下是工況條件影響了電極的壽命。有些工況條件,電極可以用1-3年,有些工況條件,電極只能用3-6個月甚至更短。但我們也可以針對不同的工況條件制定相應的保養(yǎng)計劃,這樣可以大大延長電極的使用壽命,從而為用戶帶來可觀的經濟效益。本文就從電極的核心感測元件(參比電極)分析,平時電極需要什么樣的保養(yǎng)才能讓電極測試更加準確,使用壽命更長一些。

 

ORP電極的基本測試原理:

  • pH一樣,測試原理基于能斯特方程
    如氧化反應:2I-         I2+2e-
    E=E0+2.303RT/2F lg[I2]/[I-]2
  • 用金屬電極測試電位
    當電極插入待測溶液中時:
    溶液含氧化劑:電極帶正電,失電子
    溶液含還原劑:電極帶負電,得電子
    因此,氧化性越強,ORP電位越正!

 

  • zui早的參考電極是標準氫電極SHE
    • 構造:氫氣在鍍有白金的白金管內流動,氣壓1巴,白金管浸在1M[H+]溶液中
  • 現(xiàn)在SHE已很少用了,因為其它參考電極更容易操作,電位轉換關系如下:

 Eh=E+Eref

   Eh=SHE作比對的ORP電位
E=與其它參考電極作比對的ORP電位

 Eref=參考電極的標準電位

 

 

ORP電極測試的ORP值的正確定義是什么?

 

  • 字面解釋即氧化還原電位
  • 衡量的是物質吸收或釋放電子的能力
  • 氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的
  • 表現(xiàn)在電子的轉移
  • 氧化劑:得到電子
    還原劑:失去電子

 

從化學反應方程式上看ORP電極的測試原理:

  • 總的氧化還原方程式
    2Fe3+ + 2I-      2Fe2+ + I2
    要保證方程式兩端的電荷平衡!
  • 有些反應電子的得失不容易看出來,必須把氧化反應和還原反應單獨列出來
    氧化反應:2I-         I2+2e-
    還原反應:2Fe3+ + 2e-      2Fe2+
    要保證兩個反應都消耗相同數(shù)量的電子!
  • 用高錳酸鹽氧化碘

 5I- + MnO4- + 8H+     Mn2+ + 4 H2O + 2.5 I2
氧化反應:5I-    2.5 I2 + 5e-
還原反應:MnO4- + 8H+ + 5e-    Mn2+ + 4H2O  

  • 該反應與H有關,因此某些溶液的ORP數(shù)值與pH值有關

 

BJCS400在線ORP電極采用環(huán)形Teflon隔膜和大面積的白金環(huán),耐污染,響應快速,測試準確可靠。

 

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