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污水處理如何計(jì)算反硝化碳源投加量?

點(diǎn)擊次數(shù):2799 更新時(shí)間:2018-08-27

污水處理如何計(jì)算反硝化碳源投加量?

:污水處理進(jìn)行反硝化時(shí),需要一定的碳源,教科書、文獻(xiàn)中都有參考數(shù)據(jù),但是具體怎么得出的,很多人不清楚。

污水處理反硝化

我們說的碳源,在工程實(shí)踐中一般是指的是COD(化學(xué)需氧量),而CN比中的N,沒有特殊情況(進(jìn)水有機(jī)氮很少)下是指NH3-N(氨氮),即所謂C/N實(shí)際為COD/NH3-N,COD是用需氧量來衡量有機(jī)物含量的一種方法,如甲醇氧化的過程可用(1)式所示,二者并不相同,但二者按照比例增加,有機(jī)物越多,需氧量也越多。因此,我們可以用COD來表征有機(jī)物的變化。

pH基本的水指標(biāo)勢(shì)必成供求的點(diǎn),這對(duì)廣大的E-1312 pH電極S400-RT33 pH電極制造商,比如美國(guó)BroadleyJames是個(gè)重大利好。美國(guó)BroadleyJames老牌的E-1312pH電極S400-RT33 pH電極制造商,必將中國(guó)的環(huán)保事業(yè)帶來可經(jīng)濟(jì)效益。我美國(guó)BroadleyJames產(chǎn)E-1312 pH電極,S400-RT33 pH電極經(jīng)久耐用,質(zhì)量可靠,測(cè)試準(zhǔn)確,廣泛應(yīng)用于各級(jí)環(huán)保污水監(jiān)測(cè)以及污水處理過程。

CH3OH+1.5O2→CO2+2H2O(1)

1、反硝化的時(shí)候,如果不包含微生物自身生長(zhǎng),方程式非常簡(jiǎn)單,通常以甲醇為碳源來表示。

6NO3-+5CH3OH→

3N2+5CO2+7H2O+6OH-(2)

由(1)式可以得到甲醇與氧氣(即COD)的對(duì)應(yīng)關(guān)系:1mol甲醇對(duì)應(yīng)1.5mol氧氣,由(2)式可以得到甲醇與NO3-的對(duì)應(yīng)關(guān)系,1mol甲醇對(duì)應(yīng)1.2molNO3-,兩者比較可以得到,1molNO3--N對(duì)應(yīng)1.25molO2,即14gN對(duì)應(yīng)40gO2,因此C/N=40/14=2.86。

2、反硝化的時(shí)候,如果包含微生物自身生長(zhǎng),如(3)式所示。

NO3-+1.08CH3OH

→0,065C5H7NO2+0.47N2+1.68CO2+HCO3-(3)

同樣的道理,我們可以計(jì)算出C/N=3.70。

3、附注:本來事情到這里已經(jīng)算完了,但是偶還想發(fā)揮一下種情況,以下計(jì)算只是一種化學(xué)方程式的數(shù)學(xué)計(jì)算,不代表真的發(fā)生這樣的反應(yīng)。

如果我們把(1)、(2)兩式整理,

N2+2.5O2+2OH-→2NO3-+H2O

有負(fù)離子不方便,我們?cè)趦蛇厹p去2OH-,

N2+2.5O2→N2O5

其中,N源于NO3-,O可以代表有機(jī)物,因此,對(duì)應(yīng)不含微生物生長(zhǎng)的反硝化的理論碳源的需求量,實(shí)際就是相當(dāng)于把N2氧化成N2O5的需氧量,進(jìn)一步說就是N2O5分子中O/N的質(zhì)量比。

這樣就更簡(jiǎn)單了,C/N=16×5/(14×2)=20/7=2.86

依次可以類推出NO2--N的純反硝化的理論C/N比是N2O3分子中O/N的質(zhì)量比=16×3/(14×2)=12/7=1.71

4、理論上只要CN比為2.86時(shí),就可以*脫氮,如果在加上微生物自身生長(zhǎng),CN比為3.70時(shí)可以*脫氮,但是理論終究是理論,并沒有考慮內(nèi)回流所攜帶的氧氣。

正常情況下,反硝化菌只有在消耗完內(nèi)回流攜帶的氧氣之后才進(jìn)行反硝化,所有,這一部分的氧氣也是消耗了碳源,根據(jù)筆者多年現(xiàn)場(chǎng)經(jīng)驗(yàn)及與其他污師交流,一般AO脫氮工藝的CN比控制在4-6之間!

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